Actualizado el 19 de Febrero de 2026

🔬 Aprende con este experimento la comprobación de la Ley de Conservación de la Masa en Química, una de las leyes fundamentales que todo alumno de Secundaria y Bachillerato debe comprender.

📺 Vídeo del experimento:

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📚 ¿Qué es la Ley de Lavoisier?

Una de las leyes ponderales de la Química es la Ley de Conservación de la Masa, también conocida como Ley de Lavoisier, que afirma:

“En toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”.

Esto significa que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna, demostró experimentalmente que en una reacción química la masa total permanece constante cuando el sistema está cerrado.

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🧪 Práctica de laboratorio: reacción entre carbonato de sodio y ácido clorhídrico

Para comprobar esta ley realizamos un experimento sencillo y visual en el laboratorio.

⚗ Reacción química:

$$Na₂CO₃ (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)$$Na2​CO3​(s)+2HCl(aq)→2NaCl(aq)+H2​O(l)+CO2​(g)

En esta reacción:

• El carbonato de sodio (Na₂CO₃) reacciona con
• Ácido clorhídrico (HCl)
• Produciendo cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono.

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🧰 Materiales necesarios

• Matraz Erlenmeyer
• Globo de goma
• Embudo de vidrio
• Balanza de precisión
• Ácido clorhídrico diluido
• Carbonato de sodio sólido

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🔍 Procedimiento paso a paso

1. Se introduce una cantidad determinada de ácido clorhídrico en el matraz.
2. Se coloca el matraz sobre una balanza de precisión y se registra la masa.
3. Se introduce el carbonato de sodio dentro de un globo con ayuda de un embudo.
4. Se ajusta el globo en el cuello del matraz sin que reaccionen todavía.
5. Se eleva el globo para que el carbonato caiga dentro del matraz.
6. Comienza la reacción química.

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🎈 ¿Qué observamos?

• Se produce efervescencia.
• El globo se infla debido al desprendimiento de dióxido de carbono (CO₂).
• Sin embargo, la masa total indicada por la balanza no varía.

Esto ocurre porque el sistema está cerrado: el gas producido no se escapa, sino que queda contenido en el globo.

👉 Así se demuestra experimentalmente la Ley de Conservación de la Masa.

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🧠 ¿Por qué es importante este experimento?

Este experimento permite que los alumnos comprendan de forma visual y práctica que:

• La masa total permanece constante.
• Las reacciones químicas implican reorganización de átomos.
• El gas también tiene masa, aunque no lo veamos.

Es una práctica ideal para Secundaria y Bachillerato, especialmente en los temas de:

• Leyes ponderales
• Estequiometría
• Reacciones químicas
• Conservación de la materia

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⚠ Precauciones de seguridad

La única precaución si realizáis esta práctica es tener cuidado con el ácido clorhídrico:

• Utilizar gafas de protección.
• Usar guantes.
• Trabajar bajo supervisión del profesor.

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🎓 Aplicación educativa

Este tipo de experimentos refuerzan el aprendizaje significativo, ya que permiten:

• Comprender la teoría mediante la experimentación.
• Desarrollar el método científico.
• Fomentar la observación y el razonamiento crítico.

Una demostración sencilla pero muy eficaz para explicar uno de los principios más importantes de la Química.

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Alfonso
Secundaria y Bachillerato
Colegio de La Presentación